ESTEQUIOMETRÍA

Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometria vamos a encontrar lo siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reacciones químicas, Balanceo de ecuaciones.

Ejemplos:

Calcula la masa en gramos del cloruro de hidrogeno (HCl) cuando se desea obtener 1000grs de cloro (Cl).

2 KmnO₄+16HCl---------2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O+2KCl.

HCl-------------Cl₂

La  masa del HCl es de 583.36 grs, mientras que la masa total del Cl₂ es de 354grs. Pero se desea obtener 1000 grs de Cl₂. Entonces resulta lo siguiente:

 

X= 583.36 HCl x 1000grs de Cl₂ ÷ 354 grs de Cl₂ = 1647.90 grs de HCl

Calcula los moles del cloruro de hidrogeno (HCl) cuando se desean obtener 8 moles de cloruro de potasio (KCl).

2 KmnO₄+16HCl---------2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O+2KCl.

HCl-------------KCl

Los moles del HCl son 16 y los moles del KCl son 2. Pero se desea obtener 8 moles de KCl. Entonces resulta lo siguiente:

X= 16 mol de HCl x 8 mol de KCl ÷ 2 mol de KCl = 64 mol de HCl

Calcular la masa en gramos del ioduro de potasio (KI) cuando se hacen reaccionar 3.5 moles de acido sulfúrico (H₂SO₄)

8KI+5 H₂SO₄-------------------H₂S+4H₂O+4I₂+4K₂SO₄

Kl------------- H₂SO₄

La masa en gramos de KI es 1328 grs, mientras que los moles de H₂SO₄ son 5, pero se quieren reaccionar 3.5 moles de H₂SO₄  Entonces resulta lo siguiente:

x= 1328grs de Kl x 3.5 mol de H₂SO₄ ÷5 mol de H₂SO₄=929.6 grs de Kl  

Calcular los moles de ioduro de potasio (KI) cuando se obtienen 650grs de yodo (I₂).

8KI+5 H₂SO₄-------------------H₂S+4H₂O+4I₂+4K₂SO₄

Kl--------------- I₂

Los moles de KI son 8, mientras que la masa en gramos de I₂ es de 1015grs, pero se quieren reaccionar 650 gramos de I₂.  Entonces resulta lo siguiente:

x= 8 mol de Kl x 650 grs de I₂ ÷ 1015grs de I₂= 3.2 moles de Kl