REGLAS PARA CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

No se puede formular una regla para todos los elementos, pero en general se puede afirmar que:

• El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
• Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo E.O. positivos.
• Los elementos nometálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
• Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
• El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
• Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
• Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
• El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−.
• El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−.
• La sumatoria de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta

·         Ejemplos

·         Cloruro de sodio

·         Na⁰ + Cl⁰₂ → Na¹⁺Cl¹⁻

·         Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.

·         El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.

·         Oxido de aluminio

·         Al⁰ + O⁰₂ → Al³⁺₂O²⁻₃

·         El oxígeno está presente en forma diatómica (gas).

·         El aluminio (Al) se combina con el oxígeno (O), produciendo óxido de aluminio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados electricamente. El número de oxidación del aluminio combinado es 3+, ya que cede tres electrones. El número de oxidación del oxígeno combinado es 2−, ya que acepta hasta 2 electrones.

·         Los electrones cedidos y aceptados por los distintos elementos crean un problema con las cargas eléctricas. Por ejemplo, el aluminio cede tres electrones y el oxígeno sólo acepta dos, por lo que sobra uno. De esto se concluye que en la reacción no interviene un solo átomo de oxigeno, por lo que se procede a balancear la ecuación, para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento aceptor.

·         La ecuación balanceada queda así:

·         4Al⁰ + 3O⁰₂ → 2Al³⁺₂O²⁻₃

·         Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.